締合當(dāng)然是指分子間力的事，兩個(gè)分子通過(guò)化學(xué)鍵相連形成更大的分子，就不能稱為締合。分子間力在任何分子間都存在，只有通過(guò)較強(qiáng)的分子間力，典型的如氫鍵，作用形成相對(duì)穩(wěn)定的兩個(gè)或更多分子的集團(tuán)，這樣的過(guò)程才稱為締合。在所謂的離子液體中，陰陽(yáng)離子間的靜電作用（弱于離子晶體中的離子鍵），使得陰陽(yáng)離子成對(duì)地較穩(wěn)定地存在，這種作用也稱為締合作用。

陽(yáng)離子和陰離子(通常為配離子)通過(guò)靜電吸引力結(jié)合形成的電中性化合物,稱為離子締合物。離子締合物萃取體系的特點(diǎn):(1)適用于可以形成疏水性的離子締合物的常量或微量金屬離子,而離子的體積越大,電荷越少,越容易形成疏水性的離子締合物。(2)萃取容量大,選擇性差。常用的萃取體系:(a)金屬陽(yáng)離子的離子締合物(b)金屬配陰離子或無(wú)機(jī)酸根的離子締合物

締合作用是指不引起化學(xué)性質(zhì)改變的同種或不同分子間的可逆結(jié)合作用。締合（association）是指相同或不同分子間不引起化學(xué)性質(zhì)的改變，而依靠較弱的鍵力（如配位共價(jià)鍵、氫鍵）結(jié)合的現(xiàn)象，不引起共價(jià)鍵的改變。為可逆過(guò)程。受介質(zhì)極性和體系溫度的影響。簡(jiǎn)介締合具有較弱的鍵力，發(fā)生締合作用的分子易重新分離。在自然環(huán)境中非常普遍，水溶液本身可稱為締合膠體。許多重金屬、有機(jī)污染物（如洗滌劑）在水體中可與水分子或其他有機(jī)分子發(fā)生締合。因此，研究締合現(xiàn)象對(duì)了解環(huán)境中污染物的形態(tài)、轉(zhuǎn)化、毒性等方面都具有重要意義。來(lái)源：百度百科-締合